高考化学与生活知识要点归纳.docx

高考化学与生活知识要点归纳高考化学与生活知识要点归纳高三化学复习备考已进入了紧张的复习阶段，这一阶段是知识系统化、条理化、促进灵活运用的关键时期，考生熟记学过的重点知识是必要的。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识总结，希望对大家有用!高考化学必背知识1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。共价键三参数： 概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键3、键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移4、分子的极性：(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定非极性分子和极性分子的比较： 非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称5、分子的空间立体结构常见分子的类型与形状比较：分子类型分子形状键角键的`极性分子极性代表物A球形  非极性He、NeA2直线形 非极性非极性H2、O2AB直线形 极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABAV形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2      直线三角形V形四面体三角锥V形 H2O6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体7、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。8、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。高中化学常考知识一、取代反应1.概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。2.能发生取代反应的有：烷烃(卤代)、苯环(卤代、硝化)、醇羟基(-OH)(与卤化氢、成醚、酯化)、卤原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽键(-CONH-)(水解)等。二、加成反应1.能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。2.加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应，还会有卤化氢生成)。说明：1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。3.二烯烃有两种不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。4.不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。5.双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。6.加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2三、消去反应1.概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。如：实验室制乙烯。2.能发生消去反应的物质：醇(反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170℃)、卤代烃(强碱水溶液加热)。3.反应机理：消去官能团和邻碳氢。4.有