试题-全国-2009_2009届高考化学复习 化学计算.rar

用心爱心专心2009届高考化学复习化学计算考点聚焦一、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。二、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。三、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。(2)起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。4、学生化学计算题失分的主要原因1、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够”4、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；8、时间不够充裕。化学计算是学生必须掌握的基本技能之一。而思维能力较差的学生就是害怕计算，其原因是：一、对计算所依托的基本化学原理和性质不熟悉；二、对基本的计算技能掌握不到位；三、思维不灵活，不会审题，不会寻找解题的突破口，不会分析问题，也就不会解决问题。要求教师加强解题策略相关知识的教学；加强学科问题解决的研究。试题枚举1．将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl－守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。解法一：Cu的物质的量molCuO的质量=0.02×80=1.6（g）设混合物中Fe2O3的物质的量为x。CuCl2+Fe=FeCl2+Cu0.02mol0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解Fe2O3的质量（g）Fe的质量（g）解法二：设混合物中含铁的物质的量为，Fe2O3的物质的量为根据氧化还原反应中的电子守恒2H+——H2得电子的物质的量0.04×2（mol）CuO——Cu得电子的物质的量0.02×2（mol）根据守恒列方程解方程组Fe的质量Fe2O3的质量2．某化工厂用NH3制备NH4NO3。已知NH3制NO的产率是96%；NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）分析：根据反应由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2，被水吸收，最后比较完全转化HNO3，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH3～4NO～4NO2～4HNO3设生产耗用NH3为x吨，生产NH4NO3耗用NH3y吨生产HNO3耗用NH3的质量百分比答：略。3．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。答：略。巩固联系4．在100mL36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质