试题-全国-2009_2009届高考化学专题复习 化学计算.rar

用心爱心专心2009届高考化学专题复习化学计算班级学号姓名得分。考纲要求：化学计算主要是基本概念如相对分子质量、溶解度、物质的量浓度等计算；基本理论如pH值、化学平衡、离子浓度大小等计算；常见单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合计算。历届高考试题中化学计算贯穿了整个试卷，特别是高考题中压轴题，它涉及知识面广，计算繁杂，有一定的难度和区分度，所以为每年高考所采用。一选择题1．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（C）A．9B．10C．11D．12【解法与规律】：常规的解题方法是将抽象的问题具体化，取PH=1的盐酸各取1L，其中的1L加水稀释到PH=2，求出需加水的体积，另1L盐酸用物质的量浓度是0.1mol/L的氢氧化钠溶液使盐酸溶液的PH=2，求出需加氢氧化钠溶液的体积，则能得到答案。2．含有ag某物质水溶液的质量是mg，在某温度下,蒸发水的质量与析出晶体的质量如右图所示,其中横坐标表示蒸发水的质量,纵坐标表示析出晶体的质量,则最终溶液在该温度下的质量分数浓度的表示式一定正确的是(C)A．%B．37.5%C．%D．%【解法与规律】：应按所给的图中蒸发掉16g水后恰好形成饱和溶液进行计算，若以其它点计算就错了，因为析出的晶体可能含有结晶水。3．ag铁粉与一定量的硝酸在一定的条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bL氧气混合，能恰好被水吸收，则a和b的关系正确的是（C）A．b＞0.3aB．b＜0.2aC．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定【解法与规律】：用极端法和守恒法解，守恒法是：铁元素化合价升高的总数与氧元素化合价降低的总数相等；极端法是：当生成物全是Fe2＋时：当全是Fe3＋时计算得到a、b之间的关系。4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（C）（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种【解法与规律】：运用数学学过的排列和组合法求解。5．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4、MgS、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数是a%，则混合物中氧元素的质量分数是（C）A．a%B．2a%C．1-1.17a%D．1-1.75a%【解法与规律】：用分离残基法，因为Mg的化学式量是与NaH的化学式量相等，也相当于一个Mg。6．在含有1.1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中,加入1.5mol的铜，加热充分反应后产生气体在标准状况下的体积约是（C）A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．44.8L【解法与规律】：用离子方程式来计算该题，离子反应表示化学反应的实质，很容易判断H＋和NO3―是过量的，所以按铜来计算。7．实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量是ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为（B）A．8(m-n)/9gB．9(m-n)/8gC．9w/40gD．9wg【解法与规律】：实验室中用氢气、CO还原氧化铜时，操作过程消耗氢气、CO为隐含条件。8．向含有1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L‾1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是（D）【解法与规律】：分析：第一阶段发生的反应：H＋+OH―==H2O，Ba2＋+SO42―==BaSO4↓当滴入Ba(OH)2溶液递的体积是0.5L时，生成沉淀的物质的量是0.5mol,第二阶段：当再滴0.5LBa(OH)2时，发生下列离子反应：Mg2＋+2OH―==Mg(OH)2↓，Ba2＋+SO42―==BaSO4↓生成0.5mol的Mg(OH)2和0.5mol的BaSO4沉淀，此时溶液中的SO42―已沉淀完全，溶液中只有0.5mol的Mg2＋可以被Ba(OH)2沉淀。第三阶段：当再滴入0.5LBa(OH)2溶液时，发生反应是：Mg2＋+2OH―==Mg(OH)2↓生成0.5mol的Mg(OH)2沉淀，9．0.03molCu全部溶解于硝酸，共收集到0.05mol的NO、NO2、N2O4混合气体，该混合气体的平均相对分子质量可能是（BC）A、30B、46C、50D、66【解法与规律】：用极端“减员”范围界定法，当混合气体是NO和NO2时平均相对分子质量是最小的，,当混合气体是NO2和N2O4时平均相对分子质量达到了最大，平均相对分子质量两者之间符合题意。10．下列离子方程式正确的是（B）将数滴0.10mol·L‾1的盐酸缓缓滴入1mol·L‾1的磷酸钠溶液中，且不断搅拌：3H＋+PO43―==H3PO4将1mol·L‾1的Na