试题-全国-2009_2009届高考化学专题复习 有关pH值计算及判断.rar

用心爱心专心2009届高考化学专题复习有关pH值计算及判断【要点扫描】单一溶液的pH值计算酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算酸碱混合(pH值之和为14)①强酸和强碱②强酸和弱碱③弱酸和强碱【知识梳理】1.在应用pH值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指,随着温度的升高,水的电离被,水的离子积Kw;2.常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是;3.强酸溶液每稀释10倍pH值一个单位,而弱酸溶液稀释10倍pH值改变一个单位;强碱溶液每稀释10倍pH值一个单位;4.两种不同pH值的强酸混合时先计算溶液中的浓度的变化,再转换为pH值;两种不同pH值的强碱混合时先计算溶液中的浓度变化,再根据水的离子积计算出浓度最后再转换为pH值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时,要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响.5.酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关,是否完全电离只影响到酸碱中和反应的和反应后溶液的性;6.常温下pH+pOH=14【例题解析】例1.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少例2.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是()(A)n×100%(B)n×100%/2(C)(n-1)×100%(D)n%例3（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大例4.（06年广州市一模，7）常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则A、B、c的关系正确的是A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a例5.某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是___。例6.常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=；稀释10n倍后,pH=。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=稀释10n倍后,pH=。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=。反馈练习1．(07海南)下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.下列溶液中，pH>8的是A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液B将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液3.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH值可能为1D该溶液的pH值可能为134.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断5.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是A.Na2CO3过量B.Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量6.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的c(H+)为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的c(OH-)=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是A.Ha>Hb>Hc>HdB.Hd>Hc>Hb>H