2009届高考化学专题复习 有关pH值计算及判断.doc

2009届高考化学专题复习有关pH值计算及判断【要点扫描】单一溶液的pH值计算酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算酸碱混合(pH值之和为14)①强酸和强碱②强酸和弱碱③弱酸和强碱【知识梳理】1.在应用pH值计算时首先要注意体系的温度一般不作说明通常是指随着温度的升高水的电离被水的离子积Kw;2.常温下在任何水溶液中都存在水的电离此时溶液中水的离子积均为同一常数它是;3.强酸溶液每稀释10倍pH值一个单位而弱酸溶液稀释10倍pH值改变一个单位;强碱溶液每稀释10倍pH值一个单位;4.两种不同pH值的强酸混合时先计算溶液中的浓度的变化再转换为pH值;两种不同pH值的强碱混合时先计算溶液中的浓度变化再根据水的离子积计算出浓度最后再转换为pH值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响.5.酸碱混合时首先考虑发生的中和反应酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关是否完全电离只影响到酸碱中和反应的和反应后溶液的性;6.常温下pH+pOH=14【例题解析】例1.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中加入足量锌粉下列说法正确的是：()AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少例2.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩则HA的电离度是()(A)n×100%(B)n×100%/2(C)(n-1)×100%(D)n%例3（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大例4.（06年广州市一模7）常温时纯水中由水电离的c(H+)=apH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后由水电离的c(H+)=c则A、B、c的关系正确的是A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a例5.某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L则该溶液的pH值可能是___。例6.常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后溶液pH=；稀释100倍pH=；稀释10n倍后pH=。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后溶液pH=；稀释100倍pH=稀释10n倍后pH=。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合所得溶液的PH=。反馈练习1．(07海南)下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.下列溶液中pH>8的是A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液B将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液3.在25℃时某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH值可能为1D该溶液的pH值可能为134.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍稀释后两溶液的pH仍相同则m和n的关系量是A.m=nB.m>nC.m<nD