试题-全国-2008_理科综合高中化学实验部分(1).rar

理科综合高中化学实验部分(1)1．（10分）在三支洁净试管中分别倒入约2mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：①置于酒精灯上小火加热（在通风厨中进行）有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。②通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。③加入5mL的蒸馏水，振荡使之充分混合试管中的硝酸接近于无色。说明：在①②实验后的溶液中加入各1mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。（1）根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？____________________________________________________________________________________________________。（2）①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因_______________________________，试设计实验方案证明你的猜想_______________________________________________________________________________________________________________。（3）实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是__________________________，试设计实验方案证明__________________________________________________________________________________________________________________________。2．（12分）某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出___________________________，否则，此空不填。（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？______________________________________________________________________________________________________________________（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________。（5）如果实验中测得粗锌质量为ag，得到的氢气体积是bL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________________。（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：______________________________________________________________________________________________________。参考答案1．（每空2分，共10分）（1）呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体，但还有其他呈黄色的杂质（2）可能含有Fe3＋在加热除去NO2的工业硝酸中加入KSCN溶液，或在除去NO2的工业硝酸中，缓缓加入足量NaOH固体（3）NO2与水反应使溶液恢复无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了做对比实验：取与除去NO2的工业硝酸颜色一样的FeCl3溶液2mL，加入5mL的蒸馏水，观察现象2．（每小题2分，共12分）（1）测定实验时的温度、压强（2）先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。（3）②①③（4）缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平。（5）cL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%（6）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。