难溶电解质溶解平衡精华学习教案.ppt

一、溶解平衡的概念(gàiniàn)与特点
1．概念(gàiniàn)
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。zxxk2、沉淀溶解平衡(pínghéng)的表示方法：3．特征(tèzhēng)
(1)逆：

(2)动：

(3)等：

(4)定：

(5)变：二、影响沉淀溶解平衡(pínghéng)的因素三、溶度积常数(chángshù)（简称溶度积）３、意义(yìyì)：一定(yīdìng)温度、Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)1、已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)
=0.020mol·L－1的溶液(róngyè)生成CaC2O4沉淀，溶液(róngyè)中的c(C2O42－)最小应为（）
A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1
C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－1四、沉淀溶解平衡(pínghéng)的应用例2、若使Fe3+（当c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时认为已完全(wánquán)沉淀）完全(wánquán)沉淀，pH至少应为多少？Cu(OH)2（S）Cu2++2OH–
Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20例4、现有(xiànyǒu)一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知：Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O例：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次减小例5、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于(yóuyú)BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的BaCO3。
（1）BaSO4的Ksp比BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？
（2）已知，常温下，BaCO3的KSP=5.1×10-9
BaSO4的KSP=1.0×10-10
①若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化，则CO32-溶液中CO32-浓度必须：
②如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？沉淀(chéndiàn)的转化：沉淀(chéndiàn)溶解平衡小结感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结