新疆昌吉州2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试题 WORD版含解析.doc

2021-2022学年第一学期新疆昌吉教育体系高二年级期中质量检测
化学试卷
一、单选题(每小题2分，共40分)
1.新能源具有资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染等优点，下列属于新能源的是
A.石油 B.煤 C.天然气 D.生物质能
【答案】D
【解析】
【详解】太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能资源丰富、可以再生、对环境无污染，石油、天然气属于化石能源，不可再生，且大量使用对环境造成污染，故选：D。
2.下列变化发生后，反应体系能量降低的是
A.水与Na2O2反应 B.碳与CO2的反应
C.Cl2→2Cl D.干冰气化
【答案】A
【解析】
【分析】反应体系能量降低，即放出热量。
【详解】A．水与Na2O2反应是放热反应，即反应体系能量降低，故A符合题意；
B．碳与CO2的反应是吸热反应，即反应体系能量增加，故B不符合题意；
C．Cl2→2Cl是断键吸收热量，即反应体系能量增加，故C不符合题意；
D．干冰气化吸收热量，即反应体系能量增加，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则1mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ×12=131.28kJ热量，吸热反应焓变为正值，此反应的热化学方程式为是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；
故选D。
4.下列能表示燃烧热热化学方程式的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，因此该热化学方程式不能表示C的燃烧热，A错误；
B．符合燃烧热的含义，因此该热化学方程式可以不是C的燃烧热，B正确；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，方程式中H2的物质的量不是1mol，因此不能表示H2的燃烧热，C错误；
D．H2O在室温下呈液态，水由气态变为液态会释放热量，因此该热化学方程式不能表示H2的燃烧热，D错误；
故合理选项是B。
5.含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量。
A．生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；
B．氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；
C．中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，故D正确；
故选：D。
6.已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-47.2kJ·mol-1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.5kJ·mol-1
则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为
A.-109kJ·mol-1 B.-218kJ·mol-1
C.-232kJ·mol-1 D.-1308kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由题干可知，反应①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋