四川省成都市石室佳兴外国语学校2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版缺答案.doc

成都石室佳兴外国语学校
2016—2017学年度（上）学期半期考试
高二化学试题
试卷满分：（100）分考试时间：（90）分钟
命题人：审题人：

可能用到的原子量：H—1C—12 N—14O—16Na—23
选择题(共20小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个正确答案。
1．下列说法正确的是：
A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（）
编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2
C．反应过程a有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
4.已知反应A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂
高温

CO2＋H2

6.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) H2； H1>H2

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g) H2； H1> H2

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H2； H1< H2

④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，

达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200kJ·mol－1，温度不同

(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）

8.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()
A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

9.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符

合反应事实的曲线是（ ）

某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
∆H<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（）

A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)

ToC时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：
A(g)＋B(g)2C(g)

△H=－akJ·mol－1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20
A．若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

B．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C．若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.48mol
D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大
12、将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数

列于下表