四川省成都市石室佳兴外国语学校2017届高三9月月考化学试题 WORD缺答案.doc

成都市石室佳兴外语学校2016—2017学年度上学期高三化学月考试题第I卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Na:23一、选择题（本题包括7小题，只有一个选项符合题意。每小题6分，共42分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO44．下列说法正确的是A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量D．键长越短,往往键能越大,表明共价键越稳定5.下列反应的离子方程式正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－===AlO2－+H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－===3Fe3++2NO↑+4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－===CaSO3↓+2HClO6.某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤7．下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2H++2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性非选择题（共58分）二、填空题8.(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是______。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。9(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(N