试题-全国-2008_2008高考化学复习策略.rar

2008高考复习策略--化学高考第二轮、第三轮的复习时间，是综合素质大踏步提高的黄金时间，是中学教学向极值点冲刺的最佳时间，也是考生一生中将留下永不磨灭的深刻记忆的艰苦时间。在最后二轮的复习中，并非只是第一轮复习的重复，也不能急功近利。我们应首先以专题的形式把高中化学复杂的内容明晰化、条理化、概念化、规律化，做到有的放矢地再系统的复习一遍，深入理解高中化学各部分知识的内在联系，构筑完整的、严密的知识体系，在复习中要把所涉及的知识适当放大，善于将复习的内容进行纵向、横向联系，学会总结命题规律，解题思路，以提高考生的知识迁移能力。通过专题、专讲形式的复习，重点进行思维方法上训练，全面提升考生的综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力；通过第三轮的综合测试、冲刺模拟，既可以对考生前期复习效果进行诊断，又可以帮助考生避免因对高考试卷形式的陌生而带来的紧张和惶恐，让考生尽早进行热身训练，零距离接触高考，从而能最大限度地获得高分。专题一氧化还原反应能力培养1．（启东中学，基础题，4分值，1分钟）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应2．（启东中学，基础题，4分值，2分钟）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O3．（启东中学，中档题，4分值，2分钟）已知在常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=2Z-+R2由此推断，下列说法错误的是A．2M2++Z2=2M3++2Z-可以进行B．Z元素在①、③反应中发生还原反应C．各微粒氧化性由强到弱的顺序是：XO4->Z2>R2>M3+D．各微粒还原性由强到弱的顺序是：X2+>Z->R->M2+4．（启东中学，基础题，4分值，2分钟）锌与稀硝酸反应时，反应方程式可表示如下：4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能是A．4，2，4，NO2B．4，3，5，NOC．4，1，5，N2OD．4，1，3，NH4NO35．（启东中学，中档题，4分值，3分钟）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是A．粗线5、细线3分别代表n（Fe3+）、n(IO3-)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C．当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)＝13D．当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2＝5I2+2Fe3＋+12Cl－6．（启东中学，难题，8分值，8分钟）在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反应。当时，反应的离子方程式为__________________________。当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl-时，x与n的关系为___。当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________。当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________。（5）往50.0mLFeBr2溶液中缓慢通入1120mLCl2（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。答案1．BC解析要熟悉四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2．B解析A中氧化产物氧气应是18O2；B中H218O2全被氧化，示踪原子全部出现在氧化产物中；C中的一水合氨应是NH3·H2HO；D中37Cl应全部发生还原反应，氧化产物、还原产物分别表示为5/2Cl2、1/237Cl2。3．BD解析在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4->Z2>R2>M3+，还原性：M2+>R->Z->X2+4．CD解析验证“电子守恒”和“质量守恒”。5．D解析有关物质的还原性顺序为：I->Fe2+>I2,则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+