试题-全国-2008_2008年化学高考命题与复习.rar

用心爱心专心115号编辑高考命题与复习（2008、4）（一）电化学部分一、2005年至2007年电化学考题分析2005年至2007年有全国理综、北京理综、上海化学共9份试卷；实验区山东、宁夏、广东、海南4省5份试卷，故三年内有化学考题的试卷共14份，考题有15个题。其中考查原电池原理及电化学腐蚀的考题有9题，考查电解原理的考题有7题，其中有一题是综合了电池和电解两部分内容的。理综试卷总共有化学题12个题，其中就有1个题目是考查电化学知识的，可见这部分知识重要性。电化学知识难题是每张考卷必有的内容，说明它是教材中的核心知识内容，它既是重点又是难点。考查电池原理部分的知识内容可分为以下五类：原原本本的考查锌铜原电池原理，稍有变化的原电池，如2006年上海化学第13题，锌铜电池与锌跟稀硫酸反应对比。2007年宁夏卷第26题锌银原电池，2007年海南卷第14题有盐桥的铜银电池。扩展到其他自发电池以及设计电池，如2007年广东卷第9题细菌燃料电池，2007年山东卷第29题根据FeCl3溶液腐蚀铜板的反应设计成原电池。原电池与电解综合题，如2005年北京卷第27（3）题原电池与电解NaCl水溶液内容综合在一起电化学腐蚀，如广东卷（理科基础）第25题钢铁在潮湿条件下被腐蚀内容。考查电解原理内容的考题可分为以下四类：电解NaCl、AlCl3等电解质水溶液，如2005年全国理综卷第11题电解NaCl水溶液；2007年上海化学卷第16题设计成趣味实验，实质还是电解NaCl水溶液，又如2007年北京理综卷第27题电解AlCl3水溶液。电解熔融电解质，如2006年全国理综卷第4题电解熔融KCl、MgCl2、AlCl3。把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰23．电解提纯，如2006年北京理综卷27题离子膜法电解提纯工业品氢氧化钾。4．电解制较高价物质，如2007年广东卷第20题电解制高能电池用的Ni2O3。无论是原电池还是电解池，这些考题中共有的内容是判断电极与电极反应式。掌握电极反应实质，电极材料、电子流方向、反应现象、能量转化、PH变化等多种不同之处，就是不同试卷不同题目的差异。二、提高复习效率的方法高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。无论是原电池还是电解都由两个电极和电解质构成。电极往往是第一类电子导体；电解质则属于离子导电的第二类导体。无论是原电池还是电解池都是在两类导体界面上发生了有电子得或失的还原或氧化反应。两类导体界面上发生的氧化还原反应叫电化学反应。电化学装置可分为两大类：（1）原电池及各种自发电池：在这类装置中能自发地发生电化学反应，将化学能转变成电能。（2）电解池及电镀电解精炼池：将两极接通直流电源，在直流电的作用下发生电化学反应的装置，这类装置把电能转变为化学能。电极名称和电极反应是电化学部分最重要的内容，也是每卷必考的内容，还是学生易错易混的内容。一般电极可按两种方法区分。（1）按电位高低分为正极和负极，电位较高的一极叫正极。原电池等自发电池作为化学电源使用时，最好叫正负极，而且要准确记牢：电子流出的一极是原电池自发电池的负极。切忌同时记了两个电极。（2）按电极上发生的反应分为阳极和阴极。牢记：发生氧化反应的一极是阳极（简记：阳→氧）自己推出而不记忆发生还原反应的一极是阴极。复习原电池要从氧化还原反应开始。有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-→Zn2+，2H++2e-→H2↑的两个半反应。这两个半反应就是原电池的电极反应。真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。金属发生电化学腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀都要让学生自己看书自己分析，通过自己动脑想懂再自己写出电极反应式。电化学腐蚀原理与原电池相同，但它不是作为电源使用，故强调的是电极上发生的反应，所以电化学保护法才叫牺