试题-全国-2008_2008年高考化学重庆卷理综解析.rar

用心爱心专心6、下列做法中用到物质氧化性的是（）A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢【标准答案】C。【试题分析】A选项：明矾净水是指明矾水解生成的Al(OH)3胶体（带正电荷）吸附水中的杂质（带负电荷）一并沉积达到净水的目的，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。B选项：油污在纯碱水解的碱性条件下水解生成可溶于水的羧酸盐和甘油，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。C选项：臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后本身转化成无毒的氧气或者其它氧化物，利用臭氧的强氧化性杀菌消毒。D选项：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋的酸性比碳酸的酸性强，发生复分解反应，洗去水垢CaCO3，利用食醋的酸性中和水垢Mg(OH)2发生复分解反应，除去水垢。本题涉及的化学方程式有：明矾水解的化学方程式：2KAl(SO4)2+6H2OK2SO4+3H2SO4+2Al(OH)3（胶体）。碳酸钠水解的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH；食醋清洗水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O。【高考考点】①了解常见盐类的性质和用途，②环保氧化及选择，③试管烧杯等用品清洗的试剂选择，④酸性强弱比较。【易错提醒】明矾净化水容易自认为是给水消毒用了漂白粉涉及了氧化性，误选A。【相应知识点归纳】①结构决定性质，性质决定用途，平时要多关注和积累与生活相关的化学用途。②水解的应用：Ⅰ、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。Ⅱ、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解。Ⅲ、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化例如：加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，在电解氯化镁制镁时，氯化镁晶体是在氯化氢气体包围下浓缩蒸干氯化镁溶液制得的。Ⅳ、利用水解判断正盐溶液的酸碱性ⅰ、强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。ⅱ、强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵、明矾水解呈酸性。ⅲ、弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠、碳酸钠水解呈碱性。③常见试管内“残迹”的处理方法：ⅰ、试管内残留的苯酚用酒精浸泡溶解洗掉。ⅱ、试管内残留的碘用酒精浸泡溶解洗掉。ⅲ、试管内残留的硫磺用二硫化碳浸泡溶解洗掉或者加入浓碱溶液加热发生歧化反应溶解掉。ⅳ、试管内残留的银镜（或铜镜）用稀硝酸浸泡溶解洗掉。ⅴ、试管内残留的二氧化锰在通风橱内用浓盐酸加热反应溶解掉，将产生的氯气用导管导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。ⅵ、腐蚀电路板上的铜用氯化铁溶液。ⅶ、试管内壁的油污用热碱水、去污粉、洗涤剂处理。7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大【标准答案】A。【试题分析】CH3COONa水解呈碱性，NH4NO3和FeCl2水解产生的氢离子中和了CH3COONa水解产生的氢氧根离子，使CH3COONa水解平衡正向移动，CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解产生的氢氧根离子，增大了CH3COONa水解产生的氢氧根离子浓度，使水解平衡向逆反应法向移动，则CH3COO-浓度增大，所以选择A。【高考考点】①理解盐类的水解的原理，②理解外界条件对盐类水解平衡移动的影响。【易错提醒】搞不清盐类水解的酸碱性以及外界条件对水解平衡的影响导致的离子浓度的变化。【相应知识点归纳】①盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使得c(H+)c(OH-)；水解后c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解后c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性。②盐类水解的规律：有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，例如：碳酸钠水解呈碱性，明矾水解呈酸性，醋酸铵水解呈中性，氟化铵水解呈酸性。③外界条件对水解平衡的影响的著名实例：利用水解制备氢氧化铁胶体ⅰ、制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。ⅱ、浓度对水解平衡的影响：根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，制备氢氧化铁胶体时必须用氯化铁的饱和溶液；根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解