试题-全国-2007_2008高考化学复习 镁铝计算专题训练.rar

用心爱心专心2008高考化学复习镁铝计算专题训练1、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3B、2:3C、1:4D、2:72、向20mL1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L3、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③⑤4、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度；（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量；（3）计算a值的取值范围。5、A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系可画如下图象（未画完整）（1）符合这一图象的组合有多组，如表中的②和④，③和④，请你将其它所有可能的组合填入下表中（已填了两组，不一定填满）A②④B④③（2）若向试剂①中逐渐加入试剂④，请画出生成的沉淀质量（Y）与所加溶液体积（X）的关系曲线示意图。6、现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ=1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。在滤液中加入上述HNO315ml时，刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的BaCl2溶液，再过滤，可得干燥的沉淀27.96g。求①SO42–的物质的量浓度；②混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；③加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少ml？④整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml？7、含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表（相同情况尽量合并，并不要求把表格填满）：a与b的相对数值发生化学反应的离子方程式沉淀质量(g)（1）（2）（3）（4）（5）8、将14.7g镁铝合金全部溶于500mL6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。9、将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中Al和Na2O2各多少g?10、向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?11、在50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为1.95g，则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少mL？12、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。13、用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中,所得到的关系如下图所示:(1)写出各反应的离子方程式(2)AlCl3溶液的物质的量浓度(3)m点的值14、向amo