2008高考化学专题复习 镁、铝.doc

用心爱心专心116号编辑2008高考化学专题复习镁、铝H+、Cu2+OH-ΔOH-OH-H2OAlH+Al3+OH-、NH3.H2O、AlO2、CO32-、HCO3-、S2--酸(H+弱酸)气体(CO2SO2)③(NH4+Al3+Fe3+Mg2+)AlO2-Al(OH)3Al2O3H+【知识网络】【典型例题】例1.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧所得固体的质量由大到小的顺序是；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧生成的固体产物的质量由大到小的顺序是。思路分析：本题假设空气是氧气和氮气的混合物考查学生对MgO、Mg3N2的熟悉程度用质量差量法可以来解决问题。O2>空气>N2;N2>空气>O2例2.将等物质的量的镁和铝相混合取等质量该混合物四份分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HClMg和Al都与盐酸反应生成H2所以H2量最多。答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。解答时要注意：①等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；②镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气与NaOH溶液不发生反应。记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～3/2n(H2)…例3向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g则此时用去NaOH溶液的体积为。方法要领：有关图像的问题通常的解法是“三看”：一看起点：即加入极少量X物质时看能否产生沉淀。二看终点：即加入过量的X物质时看所生成的沉淀能否全部消失。前二“看”直观难度较小所以应先考虑。第三“看“难度大些要求正确书写出变化过程中的反应方程式尤其是方程式中的化学计量数。A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解Al3++4OH-=AlO2-+2H2O体积有两解V=7.5mL或者V=17.5mL【变式训练1】有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里若要使沉淀的质量达到最大值则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL根据题意写出有关的化学反应方程式：MgO+2HCl=MgCl2+2H2OAl2O3+6H+=Al3++3H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl依据化学方程式仅当溶液中存在NaCl时镁铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀沉淀的质量达到最大值当nNaCl=nHCl时沉淀的质量最大。【变式训练2】将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol/LH2SO4溶液中。完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液得到沉淀的质量9.7g继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。(1)当加入mLNaOH溶液可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积。思路分析：第一问直接运用结论当沉淀的量达到最大值的时溶液中只有Na2SO4首先我们判断硫酸是过量的氢气不能直接用硫酸中的H+来算。根据第一问的结论我们不难发现当加入氢氧化钠溶液的体积为65mL时此时沉淀的质量不是最大值有一部分的Al(OH)3被过量的5mLNaOH溶解了。设nMg=xnAl=y;m沉