第2节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素.ppt

知识回顾及知识准备：反应速率理论本质一、影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响第1组

[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。三、温度对化学反应速率的影响第2组

[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、
0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和
Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，
将另一组试管浸入到冷水中；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。四、催化剂对化学反应速率的影响第3组

[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理]2H2O2====2H2O+O2↑
[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，
（10％的H2O2、MnO2、带余烬木条）
[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10mlH2O2，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象；
2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2，观察现象；
3.观察两支试管中的实验现象。
四、催化剂对化学反应速率的影响第4组

[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理]2H2O2====2H2O+O2↑
[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，
（5％的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）
[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2mlH2O2；
2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；
3.观察比较两支试管中的实验现象。
结论：其它条件不变时，增加反应物的
浓度，反应速率加快；反之，降
低反应物的浓度，反应速率减慢。结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。浓度对反应速率的影响请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况压强增大结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。反应速率无变化！对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。三、温度对反应速率的影响一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。提醒：温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。
提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性决定因素：参加化学反应的物质的性质
影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
没特别指明一般指正催化剂
小结：影响化学反应速率的因素练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应
制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取
的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用
30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石
④适当升高温度（）
A．①②④B．②③④
C．①③④D．①②③练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）练习3.下列有关说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体