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第2节影响化学反应速率的因素课时训练
1.设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+3H22NH3＋Q2反应速率V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）
A.同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大
2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）
A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度C.加入MnO2D.增大压强
3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）
A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O（g）CO2+H2
C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O
4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
5.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③
6.（2008广东理基，36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度
7.下列说法中正确的是（）
A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C.用正催化剂只能加快正反应速率D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8.（1994年全国卷）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成Ｈ２的量，可向其中加入适量的（）。Ａ．ＮａＯＨ固体Ｂ．Ｈ２ＯＣ．ＮＨ４ＣｌＤ．ＣＨ３ＣＯＯＮａ固体9.下列说法不正确的是（）
A.化学反应速率是通过实验测定的
B.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率
C.对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快
D.催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率
10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）
A.20mL3mol•L-1的X溶液B.20mL2mol•L-1的X溶液
C.10mL4mol•L-1的X溶液D.l0mL2mol•L-1的X溶液
11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
12.对可逆反应：A(g)+3B(g)最近2C(g)∆H<0，下列叙述错误的是（）
A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
13.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（1995年全国高考题）
A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）
14．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
15.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属
质量/g金属状态c（H2SO4）
/mol·L-1V(H2SO4)
/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
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15.lmolMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=