试题-全国-2006_有关物质量的解题思路 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心122号编辑5有关物质量的解题思路湖北陈世华四川赵爱明一.守恒法守恒法是解化学计算题的金钥匙。运用守恒法的技巧是分析变化的始终状态，找出恒量要素（如电子、质量、原子、电荷等），列出等式关系，回避复杂的反应过程，达到速解巧解。（1）电荷守恒例1.已知相同条件下的电离程度大于。对于同温度、同浓度和同体积的溶液和溶液，下列判断正确的是（）A.两溶液中离子总数相等B.两溶液中溶液离子总数多C.两溶液中溶液离子总数多D.溶液的值大于溶液的值解析：在两溶液中均有电荷守恒关系：不水解，二者相等。由于水解程度大于，溶液中大于溶液中，故根据可知溶液中小于溶液中，溶液中大于溶液中，故溶液离子总数多。因此选C（2）电子守恒例2.（2006年湖南三模）在隔绝空气的情况下，9.8g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48LNO气体（标准状况下），在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是（）A.18gB.22gC.20gD.无法计算解析：，得到电子。，，由和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量+净增的质量=，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20g。选答案A本题改变了思维方式，实际上考查电子守恒极端假设法的应用。部分同学会认为缺少数据，本题无解。（3）原子守恒（2006年湖北三模）由氧化铜、氧化铁、氧化锌的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解。若将ag的该混合物在一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A.1.6agB.C.D.无法计算解析：。把金属氧化物的混合物可看成两个部分：金属元素+氧元素。氧化物被溶解，氧元素与结合成，的物质的量是0.2mol，结合O共有0.1mol，即原来的混合物中共有1.6g的氧元素，被一氧化碳还原之后，氧与CO结合，剩余的质量就是金属的质量。所以选择B二.差量法差量法是一种数学方法，用于化学计算，快捷、简明。它是利用反应物与生成物的始态与终态的质量差、物质的量差、气体的体积差成正比这一规律进行计算的。例1.将一定质量的钠投入到24.6gt℃的水中，得到t℃的饱和溶液31.2g。t℃时的溶解度是（）A.48gB.62.5gC.23gD.31g解析：由差量法可得列式可得故t℃时的溶解度为：例2.将通入浓氨水中可发生下列反应：。将体积为1.12L、质量为3.34g的和的混合气体通入浓氨水中，充分反应后，收集到气体，其中，不含其它气体（以上气体体积均在标准状况下测定）。求反应中被氧化的氨的质量。解析：首先进行数据分析，1.12L为原混合气体中和的体积之和，0.672L为剩余的、原混合气体中的和反应生成的的体积之和，关系比较复杂，但若将两个数据相减，得到的数值便是参加反应的氯气与反应生成的氮气的体积之差。设被氧化的氨的物质的量为x。列方程式，便可求出三.极值法采用极值法，把问题或过程推向极端，使复杂的问题变得单一化、极端化和简单化。常用于混合物的计算、化学平衡和平行反应等。例1.某样品中含有、和三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的溶液，得到4.5g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A.肯定有和，没有B.肯定有没有，可能还有C.肯定没有和，可能有D.无法判断解析：本题考查的是碳酸盐间复分解反应，因样品溶于水后得到澄清溶液，因此，一定没有。对量的关系，运用“极端法”可快速解答。设6.9g全为，则加入过量的溶液，可计算出沉淀质量为5g，大于4.5g，显然，如果只含一种杂质，产生沉淀的质量将大于5g；如果只含有，由于不与反应，沉淀质量将小于5g，可能等于4.5g。综合分析，样品中肯定含有，肯定没有，可能含有。故答案为B。例2.在密闭容器中进行如下反应：。已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.Z为0.3mol/LB.为C.为D.Z为解析：假设反应正向进行到底时，的浓度将分别为，但因反应是可逆的，的转化率一定小于100%，所以达平衡时的浓度大于0mol/L，的浓度大于，Z的浓度小于。假设反应逆向进行到底，则的起始浓度将分别为，因反应是可逆的，Z的转化率小于100%，所以达平衡时的浓度小于，的浓度小于，Z的浓度大于。故选A。四.十字交叉法十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分量计算的一种简便方法。若a、b分别表示某两种组分A、B的量，c为a、b的相对平均值，为二元体系中A和B的组成比，则整理得：凡是符合一般的二元一次方程组关系式的习题，均可用十字交叉法求解。表示什么量之比，要视参加交叉的a、b、c的意义而定，a、b、c