试题-上海-2019_上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）.doc

-20-上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同分异构体C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A.金属在自然界里存在的形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力D.金属熔点的高低【答案】C【解析】【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法；金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答；【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确，答案选C。【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】A【解析】考查同分异构体的判断。主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是A.N—Cl键是极性键B.NCl3分子为极性分子C.氨气是电解质D.Al(OH)3难溶于氨水【答案】C【解析】【详解】A.不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N—Cl键是极性（共价）键，A项错误；B.三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，具有三角锥型结构，所以极性键的极性向量和不为0，为极性分子，B项正确；C.电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本身能电离出自由移动的离子，而氨气溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，为电解质，C项错误；D.Al(OH)3易溶于强酸强碱，难溶于弱酸弱碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，D项正确；答案选C。【点睛】C项为易错点，掌握电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断；若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。值得注意的是，常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，常见的电解质为酸、碱、盐和或活泼金属氧化物等，学生需要理解并谨记。5.石油裂化的主要目的是A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.提高汽油的质量D.获得断链不饱和气态烃【答案】A【解析】【详解】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A项正确，答案选A。6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC.两烧杯中溶液的pH均增大D.两烧杯在相同时间内转移电子数相等【答案】C【解析】试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析。A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、甲烧杯中的电流流向均为Cu→Zn，故B错误；C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，因此pH均增大，故C正确．D、甲装置形成了原电池，反应速率会加快，因此甲比乙在相同时间内转移的电子数要多，故D错误．故选C。考点：原电池和电解池的工作原理点评：题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.原子的最外电子层只有1个电子的元素【答案】B【解析】【详解】A