试题-上海-2019_上海市崇明区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）.doc

-20-上海市崇明区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1B-11N-14O-16S-32Fe-56Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矾、绿矾D.干冰、水晶【答案】B【解析】【详解】A.液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。2.以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A.蒸发结晶B.精制提纯C.高温熔融D.通电电解【答案】C【解析】【详解】海水经蒸发结晶得到粗盐，粗盐精制提纯得到饱和食盐水，电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气和氯气，所以以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括高温熔融，故答案选C。3.分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是A.氨B.水C.乙烯D.甲烷【答案】D【解析】【分析】非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。【详解】A.氨分子具有三角锥形结构，N-H键为极性键，键的极性不能抵消，为极性分子，故A不选；B.水分子具有V形结构，O-H键为极性键，键的极性不能抵消，为极性分子，故B不选；C.乙烯具有平面形结构，分子结构对称，为非极性分子，故C不选；D.甲烷具有正四面体结构，分子空间结构对称，为非极性分子，故选D。答案选D。【点睛】本题考查非极性分子的判断及分子的空间结构，记住常见分子的空间结构是解题的关键，注意含有极性键的分子可能为非极性分子。4.电解质一般是指A.可以导电的化合物B.可以导电的纯净物C.酸碱盐等的化合物D.可溶于水的纯净物【答案】C【解析】【详解】A.在水溶液或者在熔融状态下能导电化合物叫电解质，电解质不一定导电，说电解质是可以导电的化合物是错误的，故A错误；B.纯净物包括单质和化合物，同A项分析，说电解质是可以导电的纯净物是错误的，故B错误；C.酸、碱、盐等在水溶液或者熔融状态下都能够离解出自由移动的阴阳离子，能够导电，属于电解质，故C正确；D.可溶于水的纯净物不一定是电解质，如蔗糖、酒精等易溶于水，却为非电解质，故D错误。故选C。【点睛】本题考查电解质的概念，理解此概念注意：1、电解质电离的条件可以是在水分子的作用下，也可以通过加热使物质熔化；2、电解质是化合物，混合物、单质都不是电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由移动离子的物质能够导电；酸、碱、盐等电解质不含自由电子，导电的原因是因为在一定条件下本身能够离解出自由移动的阴阳离子。5.一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A.锌B.碳C.氯化钠D.硫化钠【答案】C【解析】【详解】A.锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A；B.碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B；C.氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C；D.硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。答案选C。6.对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有化学反应是A.2NH4Cl+CaO→CaCl2+2NH3↑+H2OB.NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C.NaCl+NH4HCO4→NaHCO3+NH4ClD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】索尔维制碱法对滤液的处理是加生石灰使氨气循环，产生的CaCl2，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。所以侯德榜制碱法中没有的化学反应是2NH4Cl+CaO→CaCl2+2NH3↑+H2O，即A项，故答案选A。【点睛】本题考查纯碱的制取方法，熟悉侯德榜制碱法的工业流程及其优点是解题的关键，注意反应原理的把握。7.资料显示：硫原子可形成六原子环S6，八原子环S8，十二原子环S12等等，这些物质之间的关系为A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体【答案】D【解析】【详解】A、结构相似，分子组成上相差1