试题-全国-2009_高三化学电解质溶液复习习题按专题分类.rar

用心爱心专心弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在___________或_________________能够________的___________。非电解质是指在___________或_________________都不能够________的___________。2、强电解质是指能够_________电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。常见的强酸有_________________________________________________，常见的强碱有_____________________________注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性________(填“有关”“无关”下同)如_____________②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_________。3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当和相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。通常情况下，弱电解质的电离过程是过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到作用（填“促进”或“抑制”）。对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度（填“越大”或“越小”）。4、书写下列物质的电离方程式硫酸醋酸一水合氨氯化铵碳酸氢氧化钡硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠醋酸钠氢氧化铝两性电离__________________________________________水__________________硫酸铝钾______________________________氢氧化铁_______________________5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_______________________K1=__________________________第二步电离：电离方程式_______________________K2=___________________________计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。6、对醋酸溶液做下列变化，对电离平衡如何影响（填“促进电离”或“抑制电离”）。加少量氢氧化钠固体加少量盐酸溶液加少量醋酸钠固体稀释溶液升高温度7、对0.1mol/L的氨水做下列变化，溶液中c(H+)、c(OH―)如何变化加少量HNO3溶液少量KOH溶液少量硫酸铵固体稀释电离平衡移动c(H+)变化c(OH―)变化【跟踪训练】1、一元强酸与一元弱酸的比较（填“大”“小”或“相同”）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）PH完全中和消耗NaOH的量与足量金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸相同PH相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C（酸）完全中和消耗NaOH的量与足量金属产生H2量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸能和碳酸钠反应放出CO2气体3、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍6、100ml2mol/L硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸铜固体D．硫酸铵固体7、下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水8、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质