试题-全国-2016_新（浙江专用）2017届高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物（含解析）.doc

15专题8钠、镁及其化合物考点一钠及其氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.钠的物理性质及用途aa2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠的生产原理ab4.过氧化钠的主要性质c1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质实验步骤火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)6.Na2O2的主要性质(加试)(1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。(2)Na2O2与CO2、H2O的反应：①CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；②H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2。(3)Na2O2强氧化性的五个表现(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×)(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA(×)题组一钠的性质1．向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案D解析钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A、B项错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，C项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。2．(2016·台州中学高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______________________________________________________________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案①④⑤⑦解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。2．金属钠与可溶性盐溶