质量守恒定律和化学方程式复习教案.doc

个性化教学辅导方案

教学内容质量守恒定律和化学方程式
教学目标1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题
重点难点通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题
教

学

过

程一、质量守恒定律（复习）
1．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变

”

加强训练1把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质ABCD反应前质量/g224．521反应后质量/g16．902未知回答下列问题：
（1）反应后D的质量是_______________g；
（2）C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；
(3)容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。
加强训练2.将mg硫在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）
A．一定等于(m+n)gB．一定小于(m+n)g
C．可能是小于或等于(m+n)gD．以上答案都正确
加强训练3在化学反应AB+CD=AD+CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10gAB于4gCD反应，可生成CB的质量是（)
A、4克B、8克C、10克D、12克
二、化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
CuO+H2Cu+H2O
CuO+MgCu+MgO
要点提示
通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。
2.化学方程式提供的信息
（1）哪些物质参加了反应（反应物）。
（2）生成了哪些物质（生成物）。
（3）反应条件。
（4）反应物与生成物之间的质量比。
（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。
（6）反应前后质量守恒等等。
3.化学方程式表示的意义
意义实例
C+O2CO2表示反应物、生成物以及反应条件。反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。C+O2CO2
12∶16×2∶44
12∶32∶44
3∶8∶11表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。C+O2CO2
1∶1∶14.化学方程式的读法。以C+O2CO2为例。
化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。
①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。
三、化学方程式的书写
1、书写原则：
1）、以客观事实为基础
2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
2、方程式的配平
1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3）、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。
最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数
观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、Fe）
4、方程式书写步骤
1）、写写出反应物、生成物的化学式
2）、配配平方程式
3）、注注明反应条件和生成物的状态
4）、等将横线改为等号
加强训练1、方程式的配平
Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
Fe+O2——Fe3O4Al+MnO2——Mn+Al2O3
H2+FeXOY——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O
加强训练2、自来水消毒通常用氯气（Cl2）。因为氯气与水反应能生成盐酸(HCl)和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学方程式：，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢（H2S）有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸（水参加反应）请写出该反应的化学方程式：，在第二个反应前后，氯元素的化合