离子键与离子晶体12.ppt

金屬鍵與離子鍵金屬鍵與離子鍵學習目標：金屬晶體是金屬原子藉由金屬鍵結合而形成的晶體。
金屬原子具有以下特性：
及。閱讀焦點：金屬的立方晶系堆積晶格種類晶格種類週期表中，部分金屬元素的晶體結構：金屬晶體的熔點及沸點與金屬鍵的強弱有關，
金屬鍵的強弱則受到以下因素的影響：、及。
第1族金屬元素：(單位：半徑/pm、熔沸點/℃)金屬晶體的熔點及沸點與金屬鍵的強弱有關，
金屬鍵的強弱則受到以下因素的影響：、及。
第2族金屬元素：(單位：半徑/pm、熔沸點/℃)第1族金屬元素的堆積方式皆為體心立方，故其熔點及沸點皆隨原子序的增大而減低，
⇒因原子序愈大，則半徑愈大，金屬鍵愈弱。
同週期中第2族金屬元素之熔點及沸點皆較第1族金屬元素高，如Be＞Li、Mg＞Na等，
⇒因為第2族金屬元素之價電子數較多，故金屬鍵較強。在常溫時，離子化合物大多呈現固態的結晶，故又稱為離子晶體（ioniccrystal）。
離子晶體係藉由離子鍵結合而形成，離子鍵的本質為陰、陽離子間的。
一對離子對形成時，其能量可利用庫侖定律估算，如式2-1：以氯化鈉為例：實際上，當1莫耳的離子晶體形成時，每一個離子會受到周圍許多相反電荷離子的吸引力，當然也會受到許多相同電荷離子的排斥力，如右圖：氯化鈉的單位格子由於離子鍵是藉陰、陽離子之庫侖靜電引力所形成，此引力可存在任何方向上，
⇒離子鍵（具或不具）方向性。
結構相同的離子晶體，其離子鍵的強弱可依式2-1估計。圖2-7為氯化鈉的晶體結構示意圖，若其單位格子的邊長為a，則下列敘述何者正確？
Na＋與Cl－最近的距離相距a/2
(B)每個Na＋被緊鄰的4個Cl－
所包圍已知NaCl、KBr、KI、LiF具有相同的晶體結構，則其熔點高低順序為何？1.看圖判斷：以下金屬晶體屬於何種堆積方式？2.以下金屬晶體之單位格子各有多少個原子？3.下圖為某金屬之面心立方晶體，回答以下問題。右圖為氯化銫的單位格子，回答下列問題：
(1)配位數為若干？
(2)單位格子中含幾個Cs＋？若干個Cl－？
(3)實驗式為何？
(4)若單位格子的邊長為410pm，則離子鍵長為若干pm？
比較以下各小題不同物質之熔點高低：
(1)Na、Mg、Al
(2)LiF、NaCl、KBr
(3)LiF、BeO