讨论向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸.ppt

在一定条件下，难溶电解质溶解的速率等于沉淀的速率时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫做沉淀溶解平衡状态，简称溶解平衡）影响溶解平衡的因素：要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，是否有晶体析出？二、沉淀反应的应用（2）方法思考与交流2、沉淀的溶解[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动试管编号在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)沉淀的转化【实验3-4】步骤沉淀的转化沉淀的转化示意图沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。CaSO4SO42－+Ca2＋化学法除锅炉水垢的流程图应用2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-龋齿应用3：龋齿的形成原因及防治方法②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?思考：
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？限用试剂：
氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。课堂练习练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是()
A.溶液中钙离子浓度变大
B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C.溶液的PH不变
D.溶液中钙离子的物质的量减少.
练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）
A.NaOHB.Na2CO3
C.氨水D.MgO同离子效应练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS*练习6：硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示
(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？
(2)在A点溶液的pH是多少？