试题-全国-2008_高三化学电解前后溶液pH变化规律专题辅导.rar

用心爱心专心115号编辑电解前后溶液pH变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH会发生变化。判断电解质溶液的pH变化，可以从电解产物去分析。若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH增大；若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH减小；若阴极上产生H2，阳极上产生O2，且V（H2）=2V（O2），则有三种情况：①如果原溶液为中性溶液，则电解后pH不变；②如果原溶液是酸性溶液，则pH变小；③如果原溶液为碱性溶液，则pH变大。若阴极上无H2产生，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuC12溶液（CuC12溶液由于Cu2+水解而显酸性），一旦CuC12全部电解，pH则会变大，溶液呈中性。例题（2006·北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：工业冶炼铝的化学方程式是_______________。铝与氢氧化钾反应的离子方程式是__________________。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是___________________。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。解析第（1）、（2）小题的化学方程式（或离子方程式）可直接写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质（含氧酸根），相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极：4OH－－4e－=2HO2+O2↑，阴极：4H++4e－=2H2↑。其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH－浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集了大量的K+和OH－，从而产生氢氧化钾溶液。答案：（3）①4OH－－4e－=2HO2+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B