元素周期表中主族与零族元素原子结构示意图优质资料.doc

元素周期表中主族与零族元素原子结构示意图优质资料
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元素周期表中主族与零族元素原子结构示意图
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
+2
2
+1
1

1H第一周期1个电子层最外层电子数由1变为82He

+10
2
8
+3
2
1

3Li第二周期2个电子层最外层电子数由1变为810Ne

+18
2
8
8
+11
2
8
1

11Na第三周期3个电子层最外层电子数由1变为818Ar

+36
2
8
18
8
+19
2
8
8
1

19K第四周期4个电子层最外层电子数由1变为836Kr

+54
2
8
18
18
8

+37
2
8
18
8
1

37Rb第五周期5个电子层最外层电子数由1变为854Xe

+86
2
8
18
32
18

8
+55
2
8
18
18
8
1

55Cs第六周期6个电子层最外层电子数由1变为886Rn

+118
2
8
18
32
32
18
8
+87
2
8
18
32
18
8
1

87Fr第七周期7个电子层最外层电子数由1变为8118原子结构与元素周期表的总结
1、原子的质量集中在原子核
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。（原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）
3、电量关系
(1)原子（电中性）：原子序数=核电荷数=质子数=电子数
(2)阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数
(3)阴离子：质子数=核外电子数-带电荷数

4、元素周期律：
元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。
5、周期律小结：
1、原子半径
同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；
同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
2、化合价
同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。
3、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。物质结构元素周期律和元素周期表
一、选择题
1.（2021·四川高考·7）下列推论正确的是（）
A.的沸点高于CH4，可推测的沸点高于
B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子
【答案】选B。
2.（2021·四川高考·8）下列说法正确的是（）
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
【答案】选A。
3.（2021·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】选A。
4.（2021·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
【答案】选B。
5.（2021·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选A、D。
6．（2021·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）
A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数
【答案】选C。
7.（202