一、主族元素原子结构示意图.pdf

一、主族元素原子结构示意图--

一、主族元素原子结构示意图

一、主族元素原子结构示意图--
一、主族元素原子结构示意图--

物质结构元素周期律
二．1∽18号元素原子的结构特征
⑴原子核中无中子的原子：______(H是自然界中半径最小的原子)。
⑵最外层有1个电子的元素：_______、_______、_________。
⑶最外层有2个电子的元素：_______、_________、_______。
⑷最外层电子数等于次外层电子数的元素：___________、____________。
⑸最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；
⑹最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_________；
⑺最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：__________。
⑻电子层数与最外层电子数相等的元素：_______、_______、_________。
⑼电子总数为最外层电子数2倍的元素：_________________。
⑽次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________。
⑾内层电子数是最外层电子数2倍的元素：_________、_____________。
⑿最外层电子数是电子层数2倍的元素：_________、_______、_______。
⒀最外层电子数是电子层数3倍的元素：___________。
三．电子数相同的微粒

1）10电子微粒：Na+，Mg2+，Al3+，NH+，HO+，F－，O2－，OH－，Ne，HF，HO，NH，CH。
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2）18电子微粒：K+，Ca2+，Cl－，S2－，HS－，Ar，F，HCl，HS，PH，HO，CHOH，CH。
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四、元素周期律（一）

一、主族元素原子结构示意图--
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四、元素周期律（二）

五、最高价氧化物的水化物的酸碱性

一、主族元素原子结构示意图--
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<<物质结构、元素周期律>>创新突破
【元素周期表】
1.已知下图是元素周期表中的前四周期部分，根据图中所列元素的位置回答以下问题。

(1)写出下列元素的元素符号：②⑤

（2）比较原子半径（填＞或＜）：⑥⑦、⑩③
（3）①到○12元素中，金属性最强的是________________（填元素符号，下同），非金属性最强的是。
（4）⑥、⑦、⑧最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（填化学式）___________________。

（5）④、⑤、的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）_________________________。

（6）用电子式写出⑦与形成离子化合物的过程：_____________________________________

2、下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：

（1）A、B的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是；
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是；
（3）E的原子序数是；J的原子序数是；
（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是；
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是。
3、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的
单质是，还原性最强的单质是；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.
4.下列是将原子序数为1~18的元素按一定规律排列而成的。

一、主族元素原子结构示意图--
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试回答有关问题：
（1）按照元素的原子序数递增顺序，写出下列元素符号：
②④⑤⑥⑨。
（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是、，画出
这两种离子的结构示意图、。
（3）表中第二横行元素的原子都有个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从增
到，原子半径（Ne除外）依次，最高正化合价（O、F除外）依次，最低化合价
从-4的元素开始递变到价的元素。第三横行重复上述变化。
5．在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是
________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对
应水化物中碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化