化学《选修4》化学反应原理 1-1化学反应与能量的变化.ppt

第一章化学反应与能量预习第一节引言问题能量反应热:化学反应中吸收或者放出的热量。
单位：kJ/mol

焓变:恒压条件下的反应热。
符号:ΔH
单位：kJ/mol
从微观角度（化学反应本质）认识化学反应与能量的关系小试一下思考能量能量归纳与总结1.拆开1molH—H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则
1molN2生成NH3的反应热为 ，
1molH2生成NH3的反应热为 。练习第二课时能量热化学方程式
（阅读课本例1与例2）二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol3、热化学方程式需注明各物质的状态。
普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。书写热化学方程式的注意点：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol5、热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。

6、可逆反应的ΔH是按照完全反应时测得的数据。例题2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()
A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH=+890kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O
ΔH=－890kJ/mol
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH=－890kJ/mol
D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH=－890kJ/mol3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)
ΔH1=akJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
ΔH2=bkJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)
ΔH3=ckJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是()。
A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>04、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程
式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=－890kJ／mol
求由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？实验
中和热的测定●实验目的
测定强酸、强碱反应的中和热［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？

2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？Q=cmΔtQ=c（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）（t2－t1）②③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而20mL0.50mol/L的盐酸与20mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.01mol，故③式表示的也不是中和热。实验步骤：2.用一个量筒最取20mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取20mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。数据处理［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种
玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：
4、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程
式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=－890kJ／mol
求由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？