浙江省绍兴市化学高三上学期复习试卷及解答参考.docx

浙江省绍兴市化学高三上学期复习试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于同分异构体的是（）
A.乙醇和甲醚
B.丙烯和环丙烷
C.乙苯和苯乙烯
D.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷
答案：D
解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。A选项中，乙醇和甲醚的分子式不同；B选项中，丙烯和环丙烷的分子式不同；C选项中，乙苯和苯乙烯的分子式不同。而D选项中，1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷的分子式相同，但结构不同，因此属于同分异构体。
2、下列物质中，属于电解质的是：
A.氢氧化钠（NaOH）
B.氯化钠（NaCl）
C.硫酸铜（CuSO4）
D.氯气（Cl2）
答案：C
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠、氯化钠和硫酸铜均为离子化合物，它们在水中溶解后能够电离产生自由移动的离子，从而导电。而氯气是一种单质，不能电离，因此不是电解质。选项中硫酸铜符合电解质的定义，故答案为C。
3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率越快，反应热越大。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、反应速率只与反应物本身的性质有关。
D、在一定温度下，反应速率常数越大，反应速率越快。
答案：D
解析：反应速率常数（k）是反应速率方程中的一个参数，它反映了在一定条件下，反应物浓度变化一个单位时，反应速率的变化情况。反应速率常数越大，反应速率越快。选项A错误，反应速率与反应热无直接关系；选项B错误，反应速率与反应物浓度有关；选项C错误，反应速率不仅与反应物本身的性质有关，还与反应条件有关。
4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A.共价键的形成一定是原子间共享电子对的结果
B.离子键的形成一定是原子间电子的转移的结果
C.金属键的形成是由于金属原子失去电子形成正离子后，正离子间相互吸引形成的
D.氢键的形成是由于氢原子与氮、氧、氟等电负性较大的原子间相互吸引形成的
答案：D
解析：共价键的形成通常是原子间共享电子对的结果，但并非所有共价键的形成都是这样，例如一些极性共价键的形成是由于电子对的偏移。离子键的形成是原子间电子的转移结果，这是正确的。金属键的形成是由于金属原子失去电子形成正离子后，正离子间相互吸引以及自由电子在正离子间流动形成的，所以C项描述不完全准确。氢键的形成是由于氢原子与氮、氧、氟等电负性较大的原子间相互吸引形成的，这是氢键的正确定义。因此，正确答案是D。
5、下列物质中，属于离子化合物的是（）
A.HCl
B.CO2
C.NaCl
D.N2
答案：C
解析：离子化合物是由离子键连接的化合物，其中离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。在给出的选项中，HCl是共价化合物，CO2也是共价化合物，N2是单质，由共价键连接。而NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键形成的，因此属于离子化合物。
6、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A、共价键一定是非极性键
B、离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间
C、单质分子中一定含有化学键
D、非金属元素之间形成的化学键一定是极性键
答案：D
解析：A选项错误，因为共价键可以是极性键也可以是非极性键；B选项错误，因为离子键也可以存在于非金属元素之间，如铵盐；C选项错误，因为单质分子中不一定含有化学键，如稀有气体分子；D选项正确，因为非金属元素之间形成的化学键由于电负性差异，一般表现为极性键。
7、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A.该元素位于周期表的第三周期，VIIA族。
B.该元素是一种非金属元素。
C.该元素的最高正化合价为+7。
D.该元素的原子半径比同周期的磷原子半径大。
答案：D
解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，VIIA族。氯属于非金属元素，其最高正化合价为+7。然而，对于同一周期中的元素，从左向右移动时，原子半径会逐渐减小，因此氯的原子半径实际上比磷(P)的原子半径要小，选项D的说法是错误的。
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度无关
B、所有化学反应的速率都随着温度的升高而加快
C、固体反应物的表面积越小，反应速率越慢
D、催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的平衡状态
答案：B
解析：选项A错误，反应速率与反应物的浓度有关，根据速率方程，反应速率与反应物浓度的乘积成正比；选项B正确，根据阿伦尼乌斯方程，温度升高可以增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率；选项C错误，固体反应物的表面积越小，反应速率越快，因为更大的表面积提供了更多的反应界面；选项D错误，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡状态。
9、下列关于元素周期表的说法正确