浙江省绍兴市化学高三上学期2024年复习试卷及答案指导.docx

2024年浙江省绍兴市化学高三上学期复习试卷及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列说法正确的是()
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.胶体与溶液的分散质粒子都能透过滤纸
C.溶液是均一、稳定的混合物，胶体是均一、不稳定的混合物
D.胶体的本质特征是丁达尔效应本题主要考查了胶体的性质，包括胶体的带电性、稳定性、透过滤纸的能力以及本质特征等。
A选项：溶液呈电中性，这是因为溶液中的阳离子和阴离子所带的电荷数量相等，电性相反，因此整个溶液不显电性。而胶体本身并不带电，只是胶体的胶粒由于吸附了溶液中的离子而带电。因此，A选项错误。
B选项：溶液和胶体的分散质粒子大小不同，但都能透过滤纸。滤纸的孔径相对较大，无论是溶液中的溶质分子或离子，还是胶体中的胶粒，都能通过滤纸。因此，B选项正确。
C选项：溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本性质。而胶体虽然也是混合物，但它是介稳体系，即胶体在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉，因此不能说胶体是不稳定的混合物。所以，C选项错误。
D选项：胶体的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，这是胶体与其他分散系（如溶液、浊液）的根本区别。丁达尔效应是胶体的一种物理性质，可以用来鉴别胶体和溶液，但不是胶体的本质特征。因此，D选项错误。
综上所述，正确答案是B。
2、下列说法正确的是()
A.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为1：1
B.等体积的CO和CO2中所含氧原子数之比为1：1
C.CO和CO2的摩尔质量相等
D.常温常压下，11.2LCO2中含有NA个CO2分子本题主要考查了物质的量的相关计算以及阿伏伽德罗定律的应用。
A选项，根据物质的量的定义，等物质的量的物质含有相同数目的基本单位（如分子、原子等）。因此，等物质的量的CO和CO2中所含的碳原子数之比应为1:1，故A选项正确。
B选项，等体积的CO和CO2，由于它们的分子体积并不相同（因为分子所含的原子数不同），且题目没有给出温度和压强的条件（在标准状况下，同体积的任何气体的分子数才相同），所以不能直接判断它们所含的氧原子数之比。实际上，等体积的CO和CO2在相同条件下所含的分子数之比才是1:1，但每个CO2分子比CO分子多一个氧原子，所以氧原子数之比应为1:2，故B选项错误。
C选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。由于CO和CO2的相对分子质量不同（分别为28和44），所以它们的摩尔质量也不相等，故C选项错误。
D选项，根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（即0∘C，101.325kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。但题目给出的是常温常压下的条件，此时的气体摩尔体积并不是22.4L/mol，所以不能直接用22.4L/mol来计算CO2的物质的量或分子数。因此，11.2LCO2在常温常压下的分子数并不是NA个，故D选项错误。
综上所述，正确答案是A。
3、下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是()
A.在可逆反应中，随着温度的升高，K值增大
B.化学平衡常数K是定温定压下，某可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
C.对于某一可逆反应，K值是恒定的，不随反应条件及反应物的初始浓度改变而改变
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
答案：D
解析：
A选项：化学平衡常数K是温度的函数，温度升高，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，与反应的热效应有关。若正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K值减小。因此，A选项错误。
B选项：化学平衡常数K是在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，且必须是定容条件下的比值，因为浓度是单位体积内的物质的量。所以B选项中的“定温定压”是错误的，应为“定温定容”，故B选项错误。
C选项：虽然平衡常数K只与温度有关，与反应物的初始浓度无关，但并不意味着K值是恒定的。因为当温度改变时，平衡常数K也会改变。所以C选项中的“K值是恒定的”是错误的，应为“K值只与温度有关”，故C选项错误。
D选项：平衡常数K的大小反映了反应进行的难易程度，即反应进行的程度。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，即反应进行的程度越大。所以D选项正确。
4、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()
A.实验室配制100g10%的NaCl溶液，称量NaCl固体时，应先在天平左盘放一张称量纸
B.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C.用托盘天平称量10.50g的干燥的NaCl固体
D.实验室用NaOH溶液吸