试题-全国-2006_化学平衡选择题常见题型及解题策略 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑3化学平衡选择题常见题型及解题策略http://www.DearEDU.com陈雷一.考查等效平衡规律的理解解题策略：理解并熟悉等效平衡规律。具体规律如下：1.对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。2.在恒温恒容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。3.在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。例1.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，按1molA、1molB、6molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD.若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3解析：应用规律3，在恒温恒压下将C换算成A和B，若为2：1即为等效平衡。当x=1时，将1.5molA、1molC作为起始物质等效于3.5molA、1molB；当x=3时，按1molA、1molB、6molC作为起始物质等效于5molA、3molB。故达到平衡后，C的体积分数都不为a。在恒温恒容下，当x=2时应用规律1。2molC作为起始物质等效于2molA、1molB。故达到平衡后，C的体积分数为a。在恒温恒容下，当x=3时应用规律2。0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质等效于，满足2：1，为等效平衡。故达到平衡后，C的体积分数为a。故选B、D项。二.考查极限转换思想解题策略：明确化学平衡是一个动态平衡，反应物不可能完全转换为生成物，生成物也不可能完全转换为反应物。例2.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（）A.B.C.CD.解析：将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中反应后压强比起始时增大了20%，即反应后容器中气体总量为。此题可按照极限转换思想去考虑，若该反应中最多得到的气体总量，即为容器中可能发生的反应。A项反应可让其逆向进行，最多得到的气体量是+；B项反应气体总量始终不变，为6mol；C项反应可让其逆向进行，最多得到的气体量是；D项反应可让其正向进行，最多得到的气体量是。故选C、D项。三.考查化学平衡基础理论知识解题策略：熟练掌握化学平衡基础理论知识，包括化学平衡状态标志的判断、勒夏特列原理的应用等。此类试题往往还结合化学反应速率知识，以图表作为载体进行考查。例3.在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1所示），3min后给体系加热，气体C的体积分数和混合气体的平均相对分子质量均随温度发生了图示变化（如图2、3所示）。下列有关说法不正确的是（）图1图2图3A.前2minC的平均反应速率为B.该反应的化学方程式为：2A+2CBC.正反应是放热反应D.A、B一定均为气态解析：根据反应方程式中各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，由图1可判断出该反应的化学方程式为：。前2minC的平均反应速率为。由图2可知，随着温度的升高，C的体积分数降低，即平衡逆向移动。故正反应是放热反应。由图3可知，随着温度的升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小。当A、B都为气态时，平衡逆向移动，气体的质量不变，但气体的物质的量增多。故混合气体的平均相对分子质量减小，符合题意。当A为气态，B不为气态时，平衡逆向移动，气体的质量减小，但气体的物质的量不变。故混合气体的平均相对分子质量减小，也符合题意。故选B、D项。