选修4化学反应原理模块综合检测.doc

学而思网校www.xueersi.com

选修4模块综合检测及解析

(时间：90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2012·广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确。
答案：B
2．500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()
A．升高温度
B．将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl
C．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒
解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的HCl由500mL变为1000mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B
3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 ()
A．2A＋B===2CΔH<0
B．2C===2A＋BΔH<0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<0
解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。
答案：C
4．(2012·衡水高二检测)下列浓度关系正确的是()
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)
解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－、H2O、ClO－共七种粒子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，因为HClO比H2O的电离程度大，故溶液中c(ClO－)＞
c(OH－)，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使
c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
答案：D
5．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，
c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大。
答案：A
6．(2010·新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()
A．－67.7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1
C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67.7kJ·mol－1
解析：HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应ΔH的差值即为HCN在溶液中电离所需的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸热，即ΔH＞0，综合以上分析，可知ΔH＝＋43.5kJ·mol－1。
答案：C
7．(2012·宁夏模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()
A．9 B．16
C．20 D．25
解析：本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol/L，则①的平衡常数K1＝c(NH3)平·c(HI)平＝5×4＝20，C正确。
答案：C
8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发