试题-陕西-2019_陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（重点班，含解析）.doc

23陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班）下学期期中考试化学试题1.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】A．H位于第IA族；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；C．He原子的最外层电子数为2；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素。【详解】A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，选项B正确；C．He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C错误；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正确的是A.该元素处于第四周期第IVA族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的质量数为34D.酸性：HBrO4<H2SeO4【答案】B【解析】【详解】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，选项A错误；B．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C错误；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Br的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HBrO4>H2SeO4，选项D错误。答案选B。4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强【答案】D【解析】【详解】A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/×10－12m1601107574主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：W<XB.气态氢化物的稳定性：Z>WC.原子序数X>Y>W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y【答案】D【解析】【详解】Y、Z元素化合价为+5、+3、-3，Y、Z处于第ⅤA族，原子半径：Y>Z，则Y为P，Z为N；W化合价为-2价，W处于第VIA族，W的原子半径小于Z，W为O；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，X的原子半径大于Y，X为Mg。A.W和X的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：X<W，选项A错误；B.非金属性：O>N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性W>Z，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，选项B错误；C.原子序数Y(15)>X(12)>W(8)>Z(7)，选项C错误；D.非金属性：N>P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HNO3>H3PO4，选项D正确。答案选D。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是（）A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径：Z>M>XC.气态氢化物的热稳定性：Y>X>WD.W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反