电化学考查内容及题型.docx

电化学考查内容及题型电化学知识在高考中考查的重点是原电池和电解池的工作原理、电极方程式的书写与判断、电解产物的判断、电子转移的数目和方向、电解质溶液中离子的移动方向、电极附近溶液pH的变化、电子得失守恒规律在计算中的运用等。主要考查以下几个方面。一、电极的判断在原电池中较活泼的金属材料作负极较不活泼的金属材料或非金属材料作正极；在电解池中与电源正极相连的电极作阳极与电源负极相连的电极作阴极。1、原电池中电极判断原电池中元素化合价升高的物质是负极材料或是在负极上发生氧化反应的物质；元素化合价降低的物质是正极材料或是在正极上发生还原反应的物质。2、电解池中电极判断元素化合价升高的物质是阳极材料或是在阳极上发生氧化反应的物质；元素化合价降低的物质是阴极材料或是在阴极上发生还原反应的物质。即“负氧正还、阳氧阴还”。【例1】把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时电流由DC；A、C相连时C极上产生大量气泡B、D相连时D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（）A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A解析：在原电池中比较活泼的金属为负极。A、B相连时A为负极说明A比B活泼；C、D相连时电流由DC由于电子流动的方向与电流方向相反所以C为失去电子的一极C比D活泼；A、C相连时C上产生气泡即C上发生的反应是2H++2e-===H2是还原反应所以A比C活泼；B、D相连时D极发生氧化反应则D为负极。综合以上结论可知B是正确答案。二、电极反应方程式的书写和判断电极反应方程式作为一种特殊的离子方程式对于强弱电解质的书写形式没有严格的规定但必须遵循原子守恒和电荷守恒规律。解题策略：注意隐含反应尤其是电解质参与的电极反应写出加合反应运用“正极反应+负极反应=总反应”或“阳极反应+阴极反应=总反应”求另一电极反应。对于可充电电池放电和充电时的电极反应方程式正好相反即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式电解池的阳极反应式对应于原电池的正极反应的逆反应式。即“阳极――正极”、“阴极――负极”。【例2】我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯以海水为电解质靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光。试写出电源正负极材料名称、电极反应式。分析：负极本身参加反应被氧化正极必须能导电而本身不参加反应。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨等能导电的惰性材料。负极反应为：4Al-12e-=4Al3+；正极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-三、电极附近溶液PH的变化解题策略：写出电池的电极反应看电极反应发生后是否有H+或OH-生成若有则电极附近溶液中的酸性或碱性会增强pH会减小或增大。但整个电解质溶液的酸碱性变化要根据电池总反应来判断。【例3】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸两根铅笔芯作电极接通直流电源一段时间后发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆内圈为白色外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小【解析】选D。a处的现象说明了a极产生Cl2Cl2与水反应生成HCl和HClO使同心圆内圈为白色外圈呈浅红色。所以a极与电源的正极相连即a为阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2b为阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2+2OH-所以b极附近的pH增大。四、电解质溶液中离子的移动方向判断解题策略：先分清是原电池还是电解池再判断出正负极或阴阳极确定电极得失电子情况得电子的电极吸引电解质溶液中的阳离子失电子的电极吸引电解质溶液中的阴离子。具体对应关系为：“正极或阴极――阳离子”、“负极或阳极――阴离子”。【例4】一种新燃料电池一极通入空气另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O【解析】选B、C。根据电池的总反应可知碳元素化