高考中电化学的考查.doc

高考中电化学的考查，这几年还是出现比较频繁的，基本的考试要点围绕：电极反应的书写，电子转移情况，(2012广东)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。答案：0.5(△H1—△H2）正解析：由盖斯定律4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）式减去4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）式，结合计量数很容易得出，I2发生还原反应所以为正极。(2012海南)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOHCuSO4H2SO4CNaOHH2SO4Ba(OH)2DNaBrH2SO4Ba(OH)2答案：C解析：电解基本原理考查，考查不考虑电极参与的情况下，溶液中离子的放电顺序。肼-------空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应方程式：___________。答案：N2H4－4e－＋4OH－=4H2O＋2N2解析：在原电池反应中，负极发生氧化反应，失电子，但应该注意这类题目中电解质溶液的性质，是否参与。（2012江苏高考）10.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【参考答案】B【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。（2012海南高考）(2012江苏高考)20（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。答案：(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O解析：本题要注意电解质溶液的性质。（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸14.A【解析】本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。解析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。