2019届安徽专版中考化学总复习实验10.2酸和碱的中和反应讲义.ppt

实验酸和碱的中和反应【实验步骤】如图所示,在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。

【实验现象】滴加稀盐酸的过程中,溶液的颜色逐渐变浅,最后变成无色。
【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,稀盐酸不能使酚酞溶液变红色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡,最后变成无色,说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。【实验结论】通过上述实验现象溶液由红色变为无色说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,其反应的化学方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2O。
【中和反应的本质】酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,如图所示。【实验延伸】1.酸、碱反应后溶液中溶质的判断
在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,酸和碱可能恰好完全反应,也可能酸过量。检验反应后酸是否过量的方法:【注意事项】①实验时要先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸;②为防止酸过量,应逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌;③当溶液由红色恰好变为无色时,立即停止滴加,防止稀盐酸过量。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项例题(2017·安徽合肥二模)如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验。答案:不成立<

浅绿色二
盐酸解析:甲同学的探究:(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明酚酞溶液没有变质,说明甲同学的猜想不成立。(2)A3溶液未变红,可能是A2溶液显酸性,在常温下A2溶液测出的pH应小于7。乙同学的探究:取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变浅绿色,据此,乙同学的猜想二成立。
交流反思:该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。A3溶液未变红,可能是A2溶液中盐酸较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。拓展设问
(2)实验中酚酞溶液的作用是;
(3)若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为;(4)如图表示稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图

①(填“a”“b”或“c”)点表示两种物质恰好完全反应。
②c点溶液中的溶质是,向该溶液中滴加紫色石蕊溶液,
溶液呈色。答案:(2)指示反应的发生(3)H2O(4)①B②NaCl、HCl红
解析:(2)二者发生中和反应时,没有明显的颜色变化,所以加入酚酞溶液是为了指示反应的发生。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,结合图中信息可以知道a为水分子。(4)①b点溶液的pH=7,表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应;②c点溶液呈酸性,稀盐酸过量,此时加入石蕊溶液,溶液呈红色,此时的溶质为生成的氯化钠和剩余的HCl。