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高中化学金属钠的性质与应用教案

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高中化学金属钠的性质与应用教案
【问题导读】
1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化
学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算
【主干知识】
一、钠的性质
物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点
_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热
和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔
点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性：(1)跟氧气反应：
Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）
以上反应说明Na2O2比Na2O（稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=(现象：)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S：Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪
亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立
即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水
溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特
别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_
（7）与盐溶液的`反应
与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________
_____
与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________
______
2．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石
蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面
的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
【精彩例题】
[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，
反应后生成的固体是()
A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠
与硫化钠
[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=
4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取
Na2O的原因
解题思路:。
易错点:。
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出
的是（）
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是（）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法
不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是（）
A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙
4.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化
和被还原的物质的质量比为
A.1：1B.2：1C.3：1D.3：2
二、氧化钠和过氧化钠
氧化钠过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
三.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体
含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易
_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水
和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验
现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式
______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实
验现象.
现象
____________________________________________________________
反应方程式
______________________________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象
______________________________________________________