高中化学金属钠的性质与应用教案.doc

响水二中高一化学2008年春学期教学案时间：08年11月6日主备人:杨翔年审核人：贾秀清课题金属钠的性质与应用教案课型新授课三维教学目标知识与技能：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。过程与方法：建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。情感态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。重难点钠的物理性质和化学性质。教学方法整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。二次备课预习见学案教学过程知识构建[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。[总结]2NaCl2Na＋Cl2↑[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。[总结]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1．可与氧气发生反应4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[总结]2Na＋O2Na2O2过氧化钠，淡黄色同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。[总结]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。二、钠的化学性质2．可与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：1.金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4．钠与氧气反应的产物取决于什么？5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）[讲述]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？[总结]三、钠的用途1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛2．做电光源：高压钠灯。3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。[讲述]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[总结]四、氧化钠1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2O＋H2O＝2NaOH2．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O巩固训练参考答案1．B2．B3．A4．C5．C6．D7．D8．D9．(1)32.8%(2)71.9mL。教后反思金属钠的性质与应用学案学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。学生预习：1.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式其中还原剂为。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其金属钠能浮在水面上，表现其金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其巩固训练1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：47．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．