试题-浙江-2009_浙江省余姚中学09-10学年高一化学第一次质检.rar

用心爱心专心2009学年余姚中学高一化学第一次质量检测第一学期可能用到的相对原子量：H—1C—12O—16K—39S—32Ne—20Cl—35.5一、选择题（每一小题只有一个答案，共10小题，每题3分）1、下列仪器常用于物质分离的是①②③④A、②③B、①④C、②④D、①②2、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOmD、氢化物为HXn或XnH3、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D、盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢中所含的原子数为NA5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、SO、Cl－B、Na+、Cu2+、SO、NOC、Fe3+、Na+、SO、NO3-D、Ba2+、HCO、NO、K+6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A、硫酸和氢氧化钡溶液反应H++OH－=H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CO32—＋2H+＝H2O＋CO27、下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A、①③⑤B、①②④⑤C、①②③④D、只有①③9、下列数量的物质中含原子个数最多的是：A、0.4mol氧气B、4℃时，5.4mLH2OC、标况下5.6L二氧化碳D、10g氖10、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－二、选择题（每一小题有一个或两个答案，共8小题，每题3分）11、标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为Ａ、Vρ/（MV+2240）mol·L-1Ｂ、1000Vρ/（MV+2240）mol·L-1Ｃ、1000VρM/（MV+2240）mol·L-1Ｄ、MV/22.4(V+0.1)ρmol·L-112、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2—比Cl—易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，于浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外13、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是A、Ag＋和Na＋可能在同一工厂B、Cl―和NO3－一定在不同工厂C、SO42―和OH－一定在同一工厂D、Na＋和NO3－来自同一工厂14、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A、Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++H2S==PbS↓+2H+C、Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOHD、Pb2++2CH