专题13 第2讲 物质的检验、分离和提纯.ppt

第2讲物质的检验、分离和提纯
基础盘点
一、物质的检验
自我诊断Na2O2基础回归
常见气态无机物的检验方法氨气(NH3)硫化氢(H2S)二氧化氮(NO2)溴蒸气(Br2)二、物质的分离和提纯
自我诊断
2.下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热
C.除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再分液
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过
量双氧水后放置解析本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查
有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼
热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuO
Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3
中混有Na2CO3，B不正确；除去苯中的苯酚应加
NaOH溶液后分液，故C不正确；H2O2与FeCl2发生
反应：2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O可除去
Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O22H2O+
O2↑，不引入新的杂质，D正确。
答案D3.某NaNO3固体中混有少量（NH4）2SO4和NaHCO3
杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配
成NaNO3溶液。
供选用的试剂有：①稀盐酸②稀HNO3③稀H2SO4
④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液
⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液
供选择的实验操作有：A.加热B.过滤C.分液
D.蒸发E.蒸馏F.结晶
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后
填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。

解析NaNO3含有的杂质（NH4）2SO4、NaHCO3，
根据除杂的要求，可知SO可用Ba2+除去，NH
可用OH-在加热条件下除去，为此可选择加入过量
的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反应从而
将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再加入过量的
Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得
到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向
其中加入过量的HNO3使NaOH、Na2CO3转化为
NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的
NaNO3溶液。答案

基础回归
1.常用分离、提纯仪器2.物质分离、提纯的常用物理方法指点迷津
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”
（1）“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。
（2）“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。要点精讲
要点一检验常见物质的一般程序与思路
1.气体物质的检验2.固体物质的检验3.无色溶液的检验（详见专题2）解析此类题最需要注意的就是那些不能确定的物
质（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但
在题干中写出的物质（O2）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体
为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可
确定气体中肯定含有NH3,可排除HCl;通过干燥管后
气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2，则可排除O2。
答案D迁移应用1为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁
夹和加热设备均略去）

往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残
留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体,在右试
管中收集到无色气体。（1）红棕色气体是。
（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。
（3）探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步
分析、推断，分解产物中一定还含有 。
答案（1）NO2
（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯
（3）O2要点二物质的鉴定、鉴别、推断
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的
共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的
试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的
生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以
判定。
不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检
验，是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、
阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进
行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一
种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热
效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知
实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成。1.鉴定是指对于一种物质的定性检验