化学选修4第四章—电化学基础复习.ppt

电化学基础原电池和电解池的比较一、原电池产生电流比较项目
例：铅蓄电池放电时的反应总方程式
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

例：银锌纽扣电池放电时反应的总方程式
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2氢氧燃料电池（电解质溶液为硫酸溶液）：
（电解质溶液为氢氧化钾溶液）

原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率比较项目钢铁的电化学腐蚀组成电解池的条件：电解池阴阳极的比较在惰性电极上离子放电顺序：用惰性电极电解电解质溶液的规律（3）放氢生碱型电解原理的应用电镀铜
阳极——镀层金属:M－ne＝Mn＋

阴极——镀件金属:Mn＋＋ne＝M

电解液:含镀层金属阳离子的盐溶液
离子交换膜法制烧碱有关电解的计算

原则:电化学的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算.

关键:
①电极名称要区分清楚.
②电极产物要判断准确.
③各产物间量的关系遵循电子得失守恒.例：按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）（）
A．4B．3
C．2D．1
练习：
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2
B充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH＝FeO42-＋
4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；小；48
（2）Pb；PbO2；对换。