选修4-第四章-电化学基础复习经典资料.doc

PAGE\*MERGEFORMAT4选修4第四章《电化学基础》复习一、原电池1.定义：原电池是将转化为的装置，其本质是反应ZnCu稀H2SO4（单液电池）2.典例：Ⅰ.单液电池①电极名称、电极反应式、反应类型（“氧化”或“还原”）和总反应方程式：Zn极（极）：_____________________（反应）Cu极（极）：____________________（反应）总反应方程式：__________________________________②内外电路电流的传导方式：外电路：电子由________极通过导线流向_______极；（填“正”或“负”）内电路：溶液中_______离子向正极移动，________离子向负极移动。（填“阳”或“阴”）（盐桥电池）图右CuSO4溶液ZnSO4溶液Ⅱ.盐桥电池盐桥的作用：使整个装置构成_____，代替两溶液直接接触。（导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。）思考：图右能否构成盐桥原电池？例1：下述装置中能形成原电池的是二．电解池1.定义：电解池是将转化为的装置。2.典例：右图，电极反应式、反应类型（“氧化”或“还原”）和总反应方程式：a极（极，接电源极）：__________________（反应）b极（极，接电源极）：_______________（反应）总反应离子方程式：__________________________________电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移0.1mole－，则溶液的pH为，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为mol。例2.用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列说法正确的是（）A．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物3.电解规律：阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：S2－、I－、Br－、Cl－、OH－、含氧酸根离子(NO3－、SO42－、CO32－)、F－失电子由易到难（惰性电极）电解电解质溶液的类型：类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水NaOH阴极：2H++2e-====H2↑阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质HCl阴极：阳极：电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小—氯化铜放H2生碱NaCl阴极：阳极：阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质碱增大氯化氢放O2生酸CuSO4阴极：阳极：电解质和水生成新电解质酸减小氧化铜例3．石墨电极持续电解下列溶液（电流强度不变），电解后溶液的PH变小的是（）(1)HCl(2)H2SO4(3)NaOH(4)Na2SO4(5)CuSO4(6)KClA.(1)(2)(5)B.(3)(4)(6)C.(4)(5)(6)D.(2)(5)☆电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化，判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。ⅰ.若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；ⅱ.若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；ⅲ.若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；ⅳ.若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液☆电解原理的应用（1）电解精炼铜：应用粗铜作，用纯铜作，电解质溶液应为溶液。阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。（2）电镀：给铁钉镀铜，则应用铜作，用铁钉作，电解质溶液应为溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。（3）氯碱工业：总反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。如电解冶炼铝：总反应式为：2Al2O34Al+3O2↑。例4.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X