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电能转化为化学能----电解电子的流向:电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。(注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液中移动) +第二课时一、电解饱和食盐水反应原理 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时,不是大家共同放电,而是只有一种离子放电?放电能力与什么因素有关?离子放电顺序:实验:用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液(2)判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电 阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应 阴极:Cu2++2e-→Cu还原反应总式:想一想: 以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液,情况又如何?第三课时一.分析电解反应的一般思路:一.电解方程式的书写:电解规律(惰性电极电解电解质溶液的一般规律)阳极阳极实例电解质溶液用惰性电极电解的示例:6.为下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A.X是正极,Y是负极 B.X是负极,Y是正极 C.CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D.CuSO4溶液的PH值不变 7.如上图所示,通电后A极上析出Ag,对该装置的有关叙述正确的是 A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为:4OH-→4e-+O2+2H2O C.电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应 D.通电后,甲池的PH减小,而乙、丙两池溶液的PH不变