高中化学：1.2 电能转化为化学能——电解 学案（鲁科版选修4）.doc

第二节电能转化为化学能——电解学习目标掌握电解、电解池的概念建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极正确地书写电极反应式。掌握离子的放电顺序运用电解原理分析食盐水的电解铜的电解精炼、电镀认识电解的价值和对人类社会的贡献。提高实验能力和分析能力从能量的角度理解化学科学的重要性。重点、难点：电解、电解池的概念正确地判断阴极和阳极正确地书写电极反应式。ZF预习案：电解的原理：电解：电解池：电解池的构成条件：电解原理的应用：电解饱和食盐水：铜的电解精炼：电镀：课堂导学案：一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子：阴离子：做运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极阴极注意：与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向极放电阴离子移向极放电阳极反应为：反应阴极反应为：反应总反应为：电解（定义）：电解池：构成条件:电子的流向:电子从外加电源的极流出流到电解池的极再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向极移动阴离子向极移动.注意：惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应练习：１、电解池的阳极是()A、发生还原反应在的极B、发生氧化反应的极C、电极上一定会析出新物质D、电极本身一定被消耗离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时放电顺序要发生变化相同时按H+不同时按（H+）请完成下表：类型物质电极反应化学方程式溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO4NaOHNa2SO4电解质分解型HClCuCl2放H2生成碱型NaCl放O2生酸型CuSO4练习２、右图是电解CuCl2溶液的装置其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极b为正极B、a为阳极b为阴极C、电解过程中d电极质量增加D、电解过程中氯离子浓度不变３、在下列金属单质中不可以由它们盐的水溶液来制备的是（）A、银B、铜C、镁D、钠４、用铂电极（惰性）电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液５、在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液一段时间后溶液中c(OH-)减少的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、CuSO4课堂总结：二、电解原理的应用１、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气（看课本13页）思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?（3）分析产生这种现象的原因。现象电极反应式阳极阴极化学方程式注意：（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳