高三化学复习《硝酸》课件.ppt

1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入
Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解（）
2009·北京理综,8B

2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室
看到的浓硝酸呈黄色()2009·重庆,9C

3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（）
2088·重庆，10A
4)FeS溶于稀HNO3:FeS+2H+=Fe2++H2S↑()

2011·新课标全国卷，12A硝酸的物理性质【讨论】哪些事实能说明HNO3是一种强挥发性酸？
下列事实体现了硝酸的什么性质？
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()

（2）浓硝酸可以和铜反应()
（3）木炭和浓硝酸反应()
（4）氧化铜溶于硝酸()
（5）用铁槽存放浓硝酸()1、不稳定性（见光或受热分解）2、酸性(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)规律在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式__________________________________________
实验现象:__________________________________。在浓硝酸中放入铜片：
（3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_________________________________2）、浓硝酸与非金属单质的反应3）、与一些化合物的反应4、与有机物的反应

制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
主要原料：硝酸（HNO3）
硝酸的制备若将25.6gCu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3的物质的量是_________，所得气体的物质的量分别为______________________.1,(2009年全国理综Ⅱ)
物质的量之比为2∶5的锌与硝酸的稀溶液反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL