高三化学硝酸的性质复习课件 人教版.rar

硝酸的性质解读考纲阅读与思考知识要点归纳HNO3下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液2、强氧化性a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物。BCPSI2如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反应。3、酸的通性4、与有机物的反应1.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为()A.+1B.+2C.+3D.+42.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（）A.Na+、NO3-、Fe2+、K+B.Cl-、Na+、Fe2+、K+C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+HCO3-3.制等质量的Cu(NO3)2消耗HNO3最少的是（）A.Cu和浓HNO3反应；B.Cu和稀HNO3反应；C.Cu2O和浓HNO3反应；D.Cu2(OH)2CO3和稀HNO3反应4.不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还原产物分别是NO2、NO和NH4NO3，若这些产物的物质的量相等，则参加反应的HNO3的物质的量之比是（）A.2:4:5B.1:2:5C.1:2:2D.1:1:1思维拓展例1、某课外兴趣小组为探究Cu与稀硝酸反应生成的NO气体设计了如图所示装置，请回答：（1）如何检验装置的气密性（3）实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止.为什么.（4）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：.（5）关闭漏斗活塞打开止水夹1，NO气由管1进入管2，同学们意外发现在管2短管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色变黄，此现象的原因是，此过程的化学方程式为：。此现象说明。（6）为防止生成的气体对环境造成污染，实验完毕后应采取什么样的措施？。思维拓展1：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种还原产物，判断从o点到a点时还原产物应为（）3.试配平由b到c点的化学方程式。Fe+HNO3====Fe(NO3)3++H2O4：已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中主要的阳离子为()且分析c、d点投入金属铁的物质的量之比ncFe:ndFe=(：)课堂小测2.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO43、在100ml浓HNO3中加足量Cu产生气体aL，用排水法收集到bL气体，则原硝酸的物质的量浓度为（）二、有关硝酸的计算欢迎大家提出宝贵的意见谢谢