氮及氮的氧化物与硝酸复习纲要.ppt

氮及氮的化合物一、氮气二、氮的氧化物4、氮氧化物溶于水计算(1)NO2或NO2与N2（非O2且不溶于水）的混合气体溶于水原理3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）NO2和O2混合气体溶于的计算（3）“NO+O2+H2O”型
原理4NO+3O2+2H2O===4HNO3（4）隐含“2NO2=N2O4”型
原理在低温下存在平衡2NO2=N2O4。
例4铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL（忽略水蒸气），该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有70mL（体积均在标况下测定）。（1）计算混合气体中各组分的体积。（2）放出这些气体需被还原的硝酸是多少克？（5）“CO2+NO+Na2O2”型
原理CO2+NO+Na2O2===Na2CO3+NO2
规律CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后：（1）若V(CO2)≥V(NO)时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）V(CO2)<V(NO)，反应后气体缩小的体积就是原来CO2的体积。三、硝酸（3）强氧化性3、制法及用途5、硝酸计算练习：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A.1.0×10-3mol
B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol
D.2.4×10-3mol例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A3.2gB4.8g
C6.4gD10.8g
练习(200年上海市高考题)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()
A.9.02gB.8.51g
C.8.26gD.7.04g
（3）混酸计算