氮的氧化物硝酸和氨.doc

第四节氮的氧化物硝酸和氨
第1课时氮的氧化物硝酸

1.(2010·试题调研，浙江绍兴期末)室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是()
A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1D．a∶b＝4∶3
解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，amLNO2会生成a/3mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO，即与bmLO2反应的NO为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,3)－c))mL，根据方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3即eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,3)－c))∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。
答案：A
2．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为()
A．8molB.eq\f(8,3)molC．2molD.eq\f(2,3)mol
解析：从反应来看，一部分硝酸起氧化剂作用，另一部分硝酸起酸的作用，由题意和方程式可得Cu与被还原的HNO3的关系式
3Cu～2HNO3(被还原)
32
1x
eq\f(3,1)＝eq\f(2,x)⇒x＝eq\f(2,3)mol
因此D正确。错选A是只注意到HNO3的系数为“8”，没有考虑题目要求及有关量的关系。错选B是只注意了Cu与HNO3反应的物质的量之比为3/8，没有注意“被还原”的要求。
答案：D
3．下列对于硝酸的认识，不正确的是()
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应
C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制容器盛装浓HNO3
解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3，D正确。综上所述，本题答案为B。
答案：B
4．(2010·原创)某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为()
A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算
解析：n(Cu)＝0.03moln(NOeq\o\al(－,3))＝0.04mol
n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.1mol
此题若根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来计算，将得出错误答案。由于溶液中H＋足量，且生成Cu(NO3)2中有NOeq\o\al(－,3)，故它们能与铜继续反应，此题必须根据离子方程式计算。
3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0．03mol0.1mol0.04mol
由上式可看出Cu不足，可完全反应，故n(NO)＝0.02mol。
答案：A
5．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是____________；所得气体的平均相对分子质量是__________。
解析：n(NOx)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，
故消耗HNO3：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)
＝2×eq\f(12.8g,64g·mol－1)＋0.25mol＝0.65mol。
设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为(0.25mol－x)。根据得失电子守恒，得下列方程
x×1＋(0.25mol－x)×3＝eq\f(12.8g,64g·mol－1)×2
解得：x＝0.175mol
eq\x\to(M)＝eq\f(0.175mol×46g·mol－1＋0.075mol×30g·mol－1,0.25mol)＝41.2g·mol－1。
故所得气体的平均相对分子质量为41.2。
答案：0.65mol41.2
6.(2009·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2