滴定定稿1.ppt
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滴定定稿专业知识讲座.pptx
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4-1 滴定分析概论与酸碱滴定1.pdf
3.5.1沉淀的溶解度与溶度积¡对于一难溶化合物MA:KKMA(s)1MA(aq)2M++A-3.5沉淀平衡理论溶解度S=[MA](aq)+[M+]或=[MA](aq)+[A-]agMA(aq)MA(aq)[MA(aq)]oKS1====[MA(aq)]aMA(s)aMA(s)(So:固有溶解度)aa×MA+-a×aa=K=K×=SKooK2=MA+-2MA(aq)2spaMA(aq)¡忽略So项:S=So+[M+]=So+[A-]»[M+]»[A-]oKspS=Ksp=g+×g-(组成为1:1的难溶化合
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8.4滴定曲线(1)8.4滴定曲线(2)1、滴定曲线的绘制1、滴定曲线的绘制(2)1、滴定曲线的绘制(3)化学计量点前,溶液中存在未被氧化的Fe2+,滴定过程中电极电位的变化可根据Fe3+/Fe2+电对计算:此时,φFe(3+)/Fe(2+)值随溶液中的[Fe3+]/[Fe2+]的改变而变化。1、滴定曲线的绘制(5)化学计量点时,[Ce4+]=[Fe2+],[Ce3+]=[Fe3+]。且由于反应达到平衡时两电对的电位相等,故可以联系起来计算。对一般的可逆对称氧化还原反应,其化学计量点可用相似上式来计算。两
中和滴定1.ppt
酸碱中和滴定量取一定量的氢氧化钠溶液,滴加盐酸,正好中时,酸碱应该有什么定量关系?例:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?中和实质:H++OH-=H2O对于一元酸与一元碱的反应C(标)V(标)==C(待测)V(待测)3指示剂选择加入NaOH(mL)PH010203040V(NaOH)mL4、仪器酸式滴定管①0刻度在上面5、滴定操作注意:滴定速度:先快后慢,当接近终点时应一滴一摇